¿Qué podemos saber sobre las sales que fuimos nombrando en la entrada anterior?
1- Escriban su ecuación de obtención por neutralización, balanceándola convenientemente.
2- Busquen 4 datos de interés sobre la misma citando la fuente consultada.
Si no ingresaron en la actividad anterior ¡aún tienen tiempo de incorporarse!
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36 comentarios:
Profe, al final mi comentario en la entrada anterior no apareció.. que hago? :S
Bah, como queda? Tengo una D? :P
:(
Saludos!
Profe, dejo la ecuacion del sulfato de sodio:
HSO3 + Na (OH) - Na (SO3) + H20.
Me faltan los datos de interes, pero apenas lo encuentro dejo el comentario.
¡¡Bien, Mauro!! ¡Primer aporte!
Una aclaración: tenés que modificar la ecuación porque no es correcta. ¡A seguir trabajando! ¡Ánimo!
Mariana: vemos cómo solucionar el problema anterior, pero ahora ¡sí pudiste ingresar tu comentario! ¿La respuesta a la actividad? ¡La esperamos!
Bicarbonato de Sodio
H2CO3 + Na (OH) --> NaHCO3 + H2O
El Bicarbonato de Sodio , es una sustancia natural presente en todos los seres vivos, y su función es la de ayudar a mantener balanceado el pH necesario para la vida. Tiene multiples aplicacion, algunas de ellas son:
1-El bicarbonato de sodio es un antiácido usado para aliviar la pirosis (acidez estomacal) y la indigestión ácida.
2-Puede aliviar la irritación y comezón producida por picaduras de insectos.
3-Puede usarse con la pasta dental normal para blanquear los dientes.
4-Mucha gente tradicionalmente lo utiliza para neutralizar olores del refrigerador o microondas.
5- El bicarbonato de sodio es un abrasivo ligero por lo que ayuda en la limpieza a remover manchas.
6-El Bicarbonato de Sodio es efectivo para combatir incendios provocados por aparatos eléctricos y grasa, ya que cuando el Bicarbonato de Sodio es calentado, desprende Dióxido de carbono y produce agua.
Las fuentes consultadas fueron:
*http://prug.espacios.net.mx/promesa/sitio/Bicarbonato_de_Sodio_La_Monita_12.htm
*http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/druginfo/medmaster/a682001-es.html
*http://www.elaviso.com/salud/?ContentID=84
*http://www.lindisima.com/spa/bicarbonato-sodio.htm
*http://www.lindisima.com/hogar/bicarbonato-usos.htm
[profe estuve buscando la formula y me parecio que es asi [AlPo4] pero a mi me daba asi [Al(PO3)3]entonces m puse a buscar porque y me aparecio esto.
En realidad se trata del ortofosfato de alumnio.
En este caso, debes tener en cuenta que para formar el ácido has de sumar 3 moléculas de agua (y no una) puesto que el ácido correspondiente es el ortofosfórico.
El prefijo **** significa que se adicionan 3 moléculas de agua, el prefijo piro significa que se adicionan 2 moléculas y el prefino meta que se adiciona una sola (que es lo que estabas haciendo)
Entonces para el ortofosfato:
P2O5 + 3H2O -----> H6P2O8 -----> H3PO4
y la sal sera la que dices.
La confusión viene muchas veces porque el ácido original pierde el prefijo ****, por ser un ácido de uso corriente en el laboratorio.]
= no la entendi jejeje
fosfato de aluminio:
HPO3 + Al(OH)3 -> Al(PO3)3 + H2O
-El fosfato de aluminio se utiliza, junto con otras materias, como deshidratante a alta temperatura.(www.wikipedia.com)
¨sirve como soporte para el toxoide en la preparacion de lavacuna del ténanos(www.vacunacionlibre.org)
-es amorfo y se presenta en forma seca(www.patentados.com)
-sumado con el Sodio este producto se utiliza en las mezclas de polvos para hornear actuando como agente leudante.(www.alimentariaonline.com)
No le encontre la vuelta a la neutralización, pero voy a seguir insistiendo. Acá dejo los datos de interés del sulfato de sodio:
1- es una sustancia incolora, cristalina con buena solubilidad en el agua y mala solubilidad en la mayoría de los disolventes orgánicos con excepción de la glicerina.
2- se utiliza en aplicaciones como vidrio, detergentes en polvo, papel, teñido, manufacura de químicos, entre otras.
3- la mayor parte del sulfato de sodio se obtiene como subproducto en muchos procesos industriales donde se neutraliza el ácido sulfúrico con bases de sodio.
4- No genera grandes riesgos si se inhala, o entra en contacto con ojos y piel, pero en el caso de ingerirlo puede producir dolor abdominal y náuseas.
Fuentes:
http://www.fcq.unc.edu.ar/cime/laurilsulfato.htm
http://www.segemar.gov.ar/P_Oferta_Regiones/Oferta/Sulfato%20de%20sodio/Usos%20y%20especificaciones/USOS%20Y%20ESPECIFICACIONES.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_s%C3%B3dico.
¡¡Excelente Maxi!! Volvemos después sobre la ecuación para que comprendas el por qué pero ¡es estupendo que hayas seguido buscando la explicación!
¡Muy bien Mauro! Seguimos buscando la ecuación...
Una cuestión: laurilsulfato de sodio no es sulfato de sodio ¡cuidado!
¡Excelente Johana!
H2SO4 + 2NA (OH)-NA2 (SO4) + 2H20. Espero que sea esa, ya le busque todas las formas posibles.
Muy bien, Mauro! ¡Felicitaciones!
1- Cloruro de Potasio
HCL + K (OH) ----> K CL + H2O
2- El compuesto químico cloruro de potasio es un haluro metálico compuesto de potasio y cloro.
~ La mayoría del cloruro de potasio producido es utilizado en la fabricación de fertilizante, ya que el crecimiento de muchas plantas es limitado por el consumo de potasio.
~ Como reactivo químico es utilizado en la manufactura de hidróxido de potasio y potasio metálico.
~ Es utilizado también en medicina, en casos de diarrea, vómitos y en el postquirúrgico del aparato digestivo, en aplicaciones científicas, procesamiento de alimentos y en ejecuciones judiciales a través de inyección letal.
~ El potasio es vital para el cuerpo humano y la ingestión oral de cloruro de potasio es el medio para obtenerlo, aunque también puede ser disuelto y administrado de forma intravenosa.
~ Puede ser utilizado como un sustituto de la sal en la comida, pero dado a su sabor débil, agrio y poco salado es generalmente mezclado con sal regular para mejorar su sabor.
- Profe la fuente de donde obtuve los datos es únicamente esta http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_pot%C3%A1sico, porque no encontré muchas, y de las que encontré está me pareció la más importante.
Un besito :) !
Ecuación de formación del Carbonato de sodio:
H2CO3 +2 Na(OH) Na2CO3 + 2 H2 O
El carbonato de sodio es una sal blanca muy soluble.
Sus soluciones por un proceso de hidrólisis enrojecen a la fenolftaleina.
Se emplea en la fabricación del jabón y del vidrio, en el lavado de telas, en el ablandamiento del agua, en la refinación del petróleo y en la preparación del bicarbonato de sodio. El carbonato de sodio es conocido comúnmente como barrilla, natrón, soda Solvay y sosa, Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente.
El carbonato de sodio, también conocido como soda “ash”, soda de lavado, o sal de soda, ácido carbónico, sal disodio, carbonato disodio, soda calcinada, soda; es un compuesto blanco, cristalino soluble en agua (absorbe humedad del aire) pero insoluble en el alcohol. El carbonato sódico es fuertemente alcalino y como un polvo, es irritante a los ojos, nariz, y el tracto respiratorio superior. Forma una solución acuosa fuertemente alcalina. El nombre industrial de carbonato de sodio anhidro es soda “ash”. El carbonato de sodio decahidratado es un compuesto cristalino, incoloro, transparente, llamado comercialmente sal de soda o soda de lavado.
Un carbonato es un compuesto que contiene el Ion CO32–. Los carbonatos inorgánicos son compuestos iónicos que combinan los cationes del metal con el Ion carbonato.
La ingestión puede producir corrosión del tracto gastrointestinal, vomito, diarrea, colapso circulatorio, y muerte. Cuando es usado en cosméticos puede causar salpullidos en el cuero cabelludo, frente, y la mano.
El carbonato de sodio es usado en la industria química para sintetizar muchos compuestos de sodio diferentes, incluyendo el bicarbonato de sodio (bicarbonato de soda), silicato de sodio (usado en detergentes), tripolifosfato de sodio (base para detergentes), hidróxido de sodio (lejía), cromato de sodio y dicromato de sodio (usado en el cromado), aluminato de sodio (usado en la refinación del aluminio), y cianuro de sodio (para electro plateado). Uno de sus principales usos es en la manufactura del vidrio .
la fuente que consulte fue uno de los libros que usted dejo en biblioteca: quimica general e inorgánica.
y http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodio
nose si esta bien profee espero que si!
besos!
Nitrato de Sodio
HNO3 + Na(OH)- NO3 Na + H2O
*Se utiliza como fertilizante.
*Como oxidante en la preparacion de anilinas.
*En la salazón de comestibles(carne y pescados).
*Para preparar el nitrato de pitasio.
fuente: QUIMICA INORGANICA;ED.CESARINI.Hnos;Buget
"libro de biblioteca"
Fluoruro de sodio:
HF + Na(OH) ---> NaF + H2O
-El fluoruro de sodio es el compuesto utilizado para tratar agua potable. También puede encontrarse en tabletas, líquidos, roceadores, gels, pastas dentales, y pastillas para la prevención de caries dentales.
-Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, fuertemente oxidante
-En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.
-Es un elemento químico esencial para el ser humano.
Fuentes Consultadas:
http://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor#Caracter.C3.ADsticas_principales
http://www2.udec.cl/sqrt/fich/FLUORSOD.html
Besos Profee!!
profe posta no puede sacar el codigo ese para los discapacitados porque de onda me cuesta entender las letras :(
sulfato de sodio
hcl + na (oh) -----> na cl + h20
maaaaaaaaaaaaaaaaaaasomenos con la ecuacion ehhh :P
Se calcula que el cloruro de sodio (sal), tiene aproximadamente 14,000 usos diferentes, algunas de las grandes ramas de estos usos las podemos sintetizar de la manera siguiente:
- Como nutriente o saborizante para toda la industria alimenticia.
- Como conservador tanto de productos de carne como productos de leche.
- Para la Industria Química la cual elabora: plásticos, fertilizantes, vidrios, etc.
- Como refrigerante y tratador de aguas en procesos industriales.
http://www.isysa.com.mx/ventas.htm
abrazo pofre me voi a dormir la 2 siesta
- Como ablandador y templador en procesos metalúrgicos.
Muy bien Belén, Gabriela, Marilén, Jésica, ¡Excelente!
Román: ¿leés nuevamente tu aporte? ¡Creo que hay una gran confusión!
¿a corregir?
Nitrato de Potasio
HNO3 + K(OH) --> K(NO3) + H2O
Datos de interes:
1-Su aplicación foliar es una forma efectiva para que el Nitrógeno y el Potasio lleguen directamente a la planta y se incorporen en los procesos metabólicos.
2-El Nitrato de Potasio estimula las plantas para su crecimiento vegetativo.
3-un sólido blanco preparado por la cristalización fraccionada de disoluciones de nitrato de sodio y cloruro de potasio, y se usa en cerillas o fósforos, explosivos y fuegos artificiales, y para adobar carne.
4-un metodo muy eficiente para mejorar el rendimiento de los cultivos bajo condiciones de salinidad del suelo.
Bibliografia:
-http://www.agrosagi.com/productos/
nitratopotasio.htm
-http://www.monografias.com/
trabajos12/taper/taper.shtml
-http://www.fertilizando.com/
articulos/Nitrato%20de%20Potasio
%20Multik.asp
1-
Ecuación de obtención del Clorhidrato de Aluminio:
3HCl + Al (OH)3 AlCl3 + 3H2O
2-
- Diversos estudios indican que el uso de antitranspirantes con clorhidrato de aluminio; es una causa de adquirir cáncer de mama.
- La solución conocida como clorhidrato de aluminio (ACH), que es un producto comercial preparado por reacción de AlCl3 acuoso con Al metal, puede ser utilizada en la pilarización de arcillas.
- http://guia.mercadolibre.com.mx/clorhidrato-aluminio-cancer-mama-y-alzheimer- 15328-VGP
-
- http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-40421999000500013&script=sci_arttext&tlng=en
Profe me costó encontrar información sobre el Clorhidrato de aluminio, en todas las páginas en donde busque me aparecía lo mismo… :S
FLUORURO DE SODIO
HF + Na(OH)-> NaF + H2O
El FLUORURO DE SODIO es un mineral que fortifica el esmalte dental. El fluoruro ayuda a prevenir las caries dentales. El fluoruro también ayuda a disminuir la sensibilidad de los dientes. Por lo general, el agua natural contiene fluoruro; también puede agregarse fluoruro al agua.
fuentes:
http://wishard.kramesonline.com/Spanish/Medications/26,567es
cloruro de sodio
HCL+NA(OH) NACL+H2O
1 el cloruro de sodio tienen la capacidad de atraer el agua de los alimentos por medio de la osmosis.
2 sirve pa limpiar el agua de duresas limpiando el lecho con una solucion concentrada de cloruro de sodio.
3 sirve tambien para formar remedios conta enfermedades de la piel.
Ecuación de Hipoclorito de Sodio:
HClO + Na(OH) -- NaClO + H2O
- El Hipoclorito de Sodio contiene el cloro en estado de oxidación +1 y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueante.
- Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.
- Es un producto también usado en hogares y comúnmente denominado cloro.
- Se usa mucho como oxidante en el proceso de potabilización del agua, a dosis ligeramente superiores al punto crítico (punto en que empieza a aparecer cloro residual libre).
- Otra aplicación es la utilización como desinfectante en piscinas.
- Este quimico se puede tambien utilizar como blanqueador para las fibras textiles.
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_de_javel
Besos Profe.. =)
Sulfato Férrico: Fe2(SO4)3
Ácido sulfúrico: H2SO4
Hidróxido Férrico: Fe(OH)3
3H2SO4+2Fe(OH)3 ---> Fe2(SO4)3+6H2O
Ácido+ Hidróxido = Sal + Agua
K(OH) + HIO3 --> K(IO3) + H2O
- El yodato de potasio tiene el aspecto de cristales incoloros e inodoros
- tiene una buena solubilidad en el agua y en ácido sulfúrico diluido, mientras que es insoluble en alcohol etílico
- El yodato de potasio en contacto con la llama toma un típico color violeta que indica la presencia de potasio
- se utiliza principalmente como reactivo y como medio oxidante o en la industria química para la determinación del zinc y del arsénico.
Fuente http://www.todiniandco.es/productos/yodo/yodato_potasio_fcc.html
sulfato de sodio :
H2SO4 + 2NA (OH)-> NA2 (SO4) + 2H2O
El sulfato de sodio se utiliza en numerosas aplicaciones, tales como las que se detallan a continuación:
· Detergentes en polvo: el sulfato de sodio, es una de las siete principales clases de constituyentes en detergentes.
· Papel y pulpa
· Vidrio: es uno de los constituyentes menores en la producción de vidrio.
· Teñido: el sulfato de sodio es usado para diluir tinturas.
· Manufactura de Químicos: es utilizado en la manufactura de numerosos químicos, incluyendo sulfato de potasio, sulfito de sodio, silicato de sodio, hiposulfito de sodio y sulfato de aluminio sodio. También se usa en la proceso solvay para producir carbonato de sodio.
· Celdas solares.
· Regeneración de desulfurización de fluidos de gas.
· Plantas de polvo de carbón quemado.
· Otros usos menores:
· Manufactura de esponjas viscosas
· Suplementos en alimentación
· Tratamientos de agua
· Medicinas veterinarias
· Aceites sulfonados
· Tintas de impresión
· Industria de la cerámica
· Industria fotográfica
Sulfato cuprico -H2SO4 + Cu(OH)2 - SO4 + 2H2O
*Estado de agregación -->Sólido
*está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no se prepara generalmente en el laboratorio.
*La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre,
*En el tratamiento de aguas es usado como alguicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, Reactivo para la flotación de menas que contienen Zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico.
*En la piel puede presentar grandes irritaciones y quemaduras de tercer grado. La reacción no es inmediata pero tiene consecuencias fatales luego de varias horas. Si se entra en contacto con esta sustancia, es crucial que se busque atencion medica inmediatamente.
Un BeSo profee! .Ya habia mandado ayer pero se ve qe no se envio :(! .. Menos mal qe habia tiempo hasta hoy :) y qe se me ocurrio entrar a leer los comentarios a ver si estaba el mioo ! ..
Romii
http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)
INORGANICA;ED.CESARINI.Hnos;Buget
"libro de biblioteca"
Sulfato auroso
2Au(OH) + H2SO4 --> Au2(SO4)+ 2H2O
Profe, me la rebusqué tanto que ahora no encuentro para que se utiliza esta sal.
Téngalo en cuenta, es re díficil buscar una sal que no esté en todas esas que pusieron.
Y para esto no tengo imaginación.
Un beso,
Cloruro férrico
Fe(OH)3 + 3HCl --> Fe (Cl)3 + 3H2O
-absorbe rápidamente la humedad del aire
-es un compuesto de gran versatilidad, con un amplio espectro de aplicaciones industriales.
-se usa a veces como reactivo deshidratante en ciertas reacciones
-se usa para el fotograbado de láminas de cobre para imprimir imágenes fotográficas al aguafuerte o por intaglio y para grabar los cilindros de rotograbado usados en la industria de artes gráficas.
http://www.efice.com.uy/index.php?option=com_content&task=view&id=36&Itemid=56
http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_f%C3%A9rrico
Profe, ahi? ;)
Espero qe esté bien, me costó un montón :(
Saludos
cloruro de sodio era profe sorry
cloruro de benzalconio :
son sustancias antimicrobianas que se aplican a un tejido vivo o sobre la piel para reducir la posibilidad de infección, sepsis o putrefacción. En general, deben distinguirse de los antibióticos que destruyen microorganismos en el cuerpo, y de los desinfectantes, que destruyen microorganismos existentes en objetos no vivos. Algunos antisépticos son auténticos germicidas, capaces de destruir microbios (bactericidas), mientras que otros son bacteriostáticos y solamente previenen o inhiben su crecimiento. Los antibacterianos son antisépticos que sólo actúan contra bacterias.
FUENTE:
http://es.wikipedia.org/wiki/
sulfato auroso
3H2SO4 + 2Au(HO)3 ------ (SO4)3Au2 + 6 H2O
1 forma el oro
2 sirve para limpiar eridas
3 para armonisar el campo aurico de una persona
fosfato de sodio:
HPO3+NaPO3-->NaPO3+H2O
-En la industria alimenticia los ortofosfatos (p. ej. en forma de fosfato de sodio) se utilizan por ejemplo en la elaboración de queso fundido. WWW.WIKIPEDIA.ORG
-El fosfato de sodio se usa para tratar problemas de constipación y limpiar el canal intestinal antes de una cirugía, rayos x, endoscopia u otros procedimientos intestinales. Los enemas de fosfato de sodio se usan también para el cuidado general de la salud después de una operación y para aliviar la impacción fecal o de bario. https://hwoshg.healthwise.net
-localizada en células nerviosas, músculos, hematíes y tejido conectivo, ayuda a eliminar el ácido úrico y otros productos del metabolismo y participa en el sistema tampón del fosfato y en el metabolismo del ácido láctico(= producto del metabolismo muscular en la conversión del glucógeno).
-Es neutralizante de la acidosis y trata síntomas ligados a procesos degenerativos e intoxicatorios de los trastornos metabólicos (=hiperacidez, vómitos, diarrea fermentativa, reumatismo, gota, calculosis renal y biliar, erupción cutánea con secreción amarillenta y cremosa). Buen remedio para inflamación mucosa (=conjuntivitis, faringo-amigdalitis, adenitis, gastritis con eructos ácidos, cistitis). Empeora con el movimiento, la humedad, el frío y la comida grasa.
www.medicina-alternativa-neturopatia.com
ojala que este bien. saludos
cu2(so3)+2h20
*En el tratamiento de aguas es usado como algicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricación de concentrados para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, flotación de menas, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural.
Profee espero qe dentro de todo este bien :(
Un besotee
Romii
http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_c%C3%BAprico
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060824131230AAu2NEb
¡Muy buena participación, chicos!
Cerramos esta entrada...
¡Muy bien! Matías, Nicolás, Gonzalo, María, Mariana, Pablo, Emanuel.
Federico: buscaste un compuesto orgánico, por eso no podés aún escribir la ecuación.
Yamila: faltan los usos de la sal.
¡Felicitaciones a todos!
- Carbonato de Calcio
CaCO3
- En la cascara del huevo
H2CO3 + CA(OH)2 --> CA(CO3)+ 2H2O
Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo, y es el principal componente de esqueletos de muchos organismos o de las cáscaras de huevo.
En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_calcio
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